Co rozpouští sirovodík?

Sirovodík H₂S.
Sirovodík H₂S se přirozeně vyskytuje ve vodách některých minerálních pramenů, v sopečných plynech a souvisejících plynech z ropných polí. Bezbarvý plyn s nepříjemným zápachem zkažených vajec, t.j_pl = -86 °С, t_žok = -60 °C. Jedovatý. V pevném stavu existuje ve třech různých modifikacích. Málo rozpustný ve vodě, vodný roztok H₂S je slabá kyselina. NA₁ = 0,87-10, K₂= 10-14. Silné redukční činidlo. Získává se v průmyslu jako vedlejší produkt při čištění ropy, zemního a koksárenského plynu. V laboratoři se často získává v Kippově aparatuře interakcí FeS s HC_l. Používá se ve výrobě H₂SO₄, S; pro výrobu sulfidů, organických sloučenin síry; v analytické chemii pro srážení sulfidů; pro přípravu léčebných, sirovodíkových koupelí. Dráždí sliznice a dýchací orgány.

Sloučeniny síry s oxidačním stavem +1

Oxid sírový (I) S₂O.
Oxid sírový (I) S₂O je žlutý plyn, který lze skladovat několik hodin při pokojové teplotě (v čisté a suché nádobě) pouze pod tlakem ne větším než 40 mm. rt. Umění. Molekula SO₂ polární. Silným ochlazením se oxid sírový změní na oranžově červenou pevnou látku. Za běžných teplot neoxiduje molekulárním kyslíkem a snadno se rozkládá vodou. Reaguje více či méně snadno s většinou kovů. Získá se reakcí SO₂ se sírou.

Chlorid sírový S₂Cl₂.
Chlorid sírový S₂Cl₂ je to bezbarvá kapalina, t.j_pl = -77 °С, t_žok = 138 °C. Vyrábí se ve velkém množství přímým působením suchého chlóru na přebytečnou síru. Používá se k výrobě chloridu siřičitého.

Sloučeniny síry s oxidačním stavem +2

Kyselina siřičitá (thiosírová) H₂S₂O₃.
Silná kyselina (síla podobná kyselině sírové). Při pokojové teplotě je nestabilní a rozkládá se na H₂O, SO₂ a S. Molární elektrická vodivost při nekonečném zředění při 25 °C je 874,4 Sm•cm 2 /mol.

Chlorid sírový SCl₂.
Červená kapalina, t_pl = -78 °С, t_žok = 60 °C. Molekula SCl₂ má tvar rovnoramenného trojúhelníku. Získává se reakcí chloridu sírového s chlorem. Za normálních podmínek se pomalu rozkládá na chlorid sírový a chlór.

Sloučeniny síry s oxidačním stavem +3

Kyselina dithionová H₂S₂O₄.
Nestabilní a nezískané ve svobodném stavu.

Sloučeniny síry s oxidačním stavem +4

Oxid sírový SO₂.
Bezbarvý plyn s dusivým zápachem, snadno se přeměňuje v kapalinu, t.j_pl = -75 °С, t_žok = -10 °C. Jedovatý. Necháme dobře rozpustit ve vodě. Po rozpuštění vzniká SO polyhydrát₂•nH₂O má kyselou povahu. Získává se pálením elementární síry nebo pražením rudy – pyritu FeS₂. Vzniká také v řadě metalurgických procesů a při spalování uhlí, které vždy obsahuje nějaké množství síry. Hlavně hodně SO₂ rozlišují se uhelné elektrárny. Malá množství SO₂ vhodné získat v laboratoři ze siřičitanů. Používá se pro výrobu kyseliny sírové, v textilním průmyslu, jako bělicí prostředek při výrobě cukru, potravinářském průmyslu, k dezinfekci prostor a ničení parazitů na těle zvířat.

Kyselina sírová H₂SO₃.
Středně silná dvojsytná kyselina. Nestabilní. Ve volném stavu není izolovaný. Molární elektrická vodivost při nekonečném ředění při 25 °C je 843,6 scm•cm2/mol.

Thionylchlorid SOCl₂.
Bezbarvá kapalina štiplavého zápachu, t.j_pl = -100 °С, t_žok = 76 °C. Je to špatné rozpouštědlo pro typické soli, ale dobré pro mnoho méně polárních látek. Interaguje s vodou. Používá se k výrobě barviv a léčiv. Vhodné je použít pro přípravu bezvodých chloridů kovů z jejich krystalických hydrátů.

Sloučeniny síry s oxidačním stavem +6

Oxid sírový (VI) SO₃.
Známé ve třech modifikacích: a, b, g. Když pára SO kondenzuje₃ tvoří se bezbarvé, ledově průhledné krystaly (t_pl = 62 °C), jedná se o g-formu, která během skladování přechází do b-formy, podobně jako azbest ( t_pl= 32 °C). a-forma (t_pl = 17 °С, t_žok = 44,8 °C) vzniká za zvláštních podmínek. Z těchto tří forem má g-forma nejvyšší tlak par. Výsledný anhydrid kyseliny sírové může být pevný nebo částečně kapalný. Lačně se spojuje s vodou a kouří ve vzduchu. Ve vodě se rozpouští za vzniku kyseliny sírové. Tvoří sloučeniny s vodou, amoniakem nebo jeho organickými deriváty. Získává se oxidací oxidu siřičitého.

Kyselina sírová H₂SO₄.
Bezvodá kyselina sírová je bezbarvá olejovitá kapalina, bez zápachu, t. zv_pl = 10 °С, t_žok = 296 °C. Koncentrovaná kyselina sírová způsobuje popáleniny kůže. Kyselina sírová může mít různou čistotu a koncentraci. Hustota se zvyšuje s koncentrací a dosahuje maximální hodnoty při koncentraci 98,3 % s dalším zvyšováním koncentrace hustota kyseliny klesá. Rozpouštění ve vodě je doprovázeno uvolněním velkého množství tepla a zmenšením objemu. Při tlaku 760 mm Hg. Umění. Všechny vodné roztoky vrou při teplotách nad 100 °C, bod varu se zvyšuje s rostoucí koncentrací. Málo volatilní. Koncentrovaná kyselina sírová působí téměř na všechny kovy, aniž by uvolňovala vodík. Molární elektrická vodivost při nekonečném ředění při 25 °C je 859,6 scm•cm2/mol. Pro průmyslovou výrobu se používají dvě metody: nitrosová a kontaktní. Hlavním výchozím produktem je v obou případech oxid siřičitý. Je to nejdůležitější chemický produkt. Používá se téměř ve všech odvětvích chemického průmyslu a v řadě dalších odvětví národního hospodářství.

Sulfurylchlorid SO₂Cl₂.
Je to bezbarvá kapalina štiplavého zápachu, t.j_pl = -54 °С, t_žok = 69 °C. Studená voda na něj působí pomalu, ale s horkou vodou se rychle rozkládá za vzniku kyseliny sírové a chlorovodíkové.

Chcete-li obdržet technický a obchodní návrh na výstavbu spolehlivé, inovativní přidružené stanice na úpravu plynu, musíte vyplnit dotazník.

Pro obdržení technického a obchodního návrhu na dodávku přidruženého modulu odsíření plynu je nutné vyplnit dotazník.